高中化学离子共存规律有那些

1因为生成难溶物质不能大量共存 <1>

铜离子

铁离子

镁离子

锌离子

同

亚硫离子

氢氧根例子

碳酸根离子

硫酸根离子

硅酸根离子

磷酸根离子

不能大量共存 <2>银离子和卤素离子

硫离子 硫酸根离子

亚硫酸根离子

硅酸根离子

磷酸根离子

碳酸根离子

氢氧根离子

不能大量共存（卤素离子包括氟离子

氯离子

溴离子

碘离子

砹离子

溴化银为淡**沉淀

碘化银为**沉淀） <3>被离子同碳酸根离子

硫酸根离子 亚硫酸根离子

硅酸根离子

亚磷酸根离子

不能大量共存 <4>钙离子同上 <5>铅离子同硫酸根离子

硫离子

氢氧根离子

碳酸根离子

硅酸根离子

亚硫酸根离子

亚磷酸根离子

不能大量共存2因生成挥发性物质不能大量共存 <1>

铵根离子

和氢氧根离子不能大量共存 <2>

氢离子

和碳酸根离子

碳酸氢根离子

硫酸根离子

硫酸氢根离子

硫离子和HS¯（忘了叫什麽了）

不能大量共存3因生成难电离物质不能大量共存

<1>氢氧根离子同铁离子

氢离子

铝离子

不能大量共存 <2>氢离子同氢氧根离子

氟离子

醋酸根离子

氰酸根离子（CN¯）

CLO¯（这个也忘了）

磷酸根离子

硅酸根离子

不能大量共存 这是我的听课笔记

有可能不全

但这些也够用了

所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

离子反应发生的条件：

1、生成难溶物质—沉淀：H2SiO3、Mg(OH)2、

Al(OH)3

、

Fe(OH)3

、BaSO4、BaCO3、CaCO3

2、生成易溶又难电离物质--弱电解质：

弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3

、HNO2

H3PO4

、H2CO3、CH3COOH、HCN

等

弱碱：NH3

•

H2O

盐：Pb(CH3COO)2

、Fe(CSN)3

水：

H2O

3、生成气体：

SO2、CO2、H2S、NH3等

4、发生氧化还原反应：

常见强氧化剂：F2、O2

、MnO4-

、Cl2、

Fe3＋

、HClO

、

H2O2、

H+

、

MnO2

、

Cu2+

常见强还原剂：Al、

Fe、

Fe2＋、

S2－

、I－、

SO32－、

H

SO3－

、

Na、Mg

NO3-

+

H

+

+

Fe2+

(I-

、

S2-

、

SO32-

)

5、双水解反应：

Al

3+

与

HS-、S2-、SiO32-、ClO-

、AlO2-、CO32-、HCO3-

;

Fe3+与CO32-、HCO3-、

AlO2-

6、发生络合反应：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋分别生成Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合离子

如果满意要记得采纳呀，谢谢了！

以上就是关于高中化学离子共存规律有那些全部的内容，包括:高中化学离子共存规律有那些、离子共存的原理、离子共存，详细举例等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！