氮气的化学性质

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氮气的化学性质：由氮气分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定。只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。氮气分子结构与氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-结构相似。

在汽车领域里，与氮气有密切联系的为轮胎。轮胎充氮气后的好处为：1氮气音传导率低，可以减少噪音，减少震动，使行车舒适宁静。2改善轮胎的吸震弹性，加强轮胎在转变、驱动或刹车使时的贴地性能，提高轮胎与地面的附着能力，使驾驶更操控自如。3氮气中没有氧气，不含水、不含油、延缓了胎体橡胶的老化，加强轮胎使用寿命，减少了对轮毂的氧化腐蚀。

化学性质

对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。

对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收94169kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28

而且氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。

氮气是无色无味的气体，比空气略轻，不能用排空气法，难溶于水。

结构决定性质，由于氮气的两个氮原子之间通过三个共价键结合，破坏分子中的共价三键需要吸收很高的能量，所以氮气的分子很稳定，化学及性质不活泼，只有在高温下才能反应。

1与H2在高温高压催化剂的条件下发生可逆反应。

2与O2在通电的条件下生成NO。

3与Mg在点燃的条件下生成Mg3N2

氮气还能与Li Be Ca Sr Ba等金属化合成 金属氮化物。

氮气可以用作工业原料，合成氨气、制作HNO3，另外由于它的化学性质不活泼，还可以用作保护器（冲灯泡、保存粮食、焊接金属等），液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境。

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，且通常无毒，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的7812%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-1958℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-2098℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

氮气是无色无味的气体，微溶于水，0摄氏度时1mL水仅能溶解0023mL的氮气。

氮气在常温中化学性质极不活泼，不与任何元素化合。升高温度能增进氮气的化学活性。当与锂，钙，镁等活泼金属一起加热时，能生成离子型氮化物。在高温高压并有催化剂存在时，氮与氢化合生成氨。在闪电的情况下，氮可以和氧化合成一氧化氮。

沸点 -19579摄氏度

气化焓 6233 KJ/mol

熔点 -21001摄氏度

熔化焓 07204KJ/mol

密度 1165（20摄氏度）g/L

溶解度 16（20摄氏度）mL/LH2O

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班德液氮罐解惑：氮气在常况下是一种无色无味的气体，且通常无毒。氮气占空气总量的7812%(体积分数)，在标准情况下的气体密度是125g/L，氮气难溶于水，在常温常压下，1体积水中大约只溶解002体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

氮在室温和大气压力下是无色、无嗅、无毒和不可燃的气体。沸点为-1958℃

化学性质

通常条件下，氮对于大多数反应物都是相对惰情的。室温下元素氮能够被固定在生物系统中。这种过程的机理现在还未知。另外，新近已显示，某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应。

在高温下，氮变得比较活泼，并能与氢、氧和一些金属结合：

3H2+N2→2NH3

O2+N2→2NO

3M+N2→M3N2(M=Ca,Mg,Ba)

当气态氮在低压下通过一个辉光放电管时,氮就会变得非常活泼,这种形态的氮称为活性氮活性氮很容易与许多金属(Hg、As、Zn 、Cd和Na)和非金属(P和S)反应生成氮化物

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