液溴的化学式

1红色：

Fe(SCN)3(血红色溶液)；Cu2O(红色固体)；Fe2O3(红棕色固体)；红磷(暗红色固体)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色固体)；Cu(紫红色固体)；溴蒸气、NO2(红棕色)；品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚(粉红)；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)

2紫色：

石蕊在中性溶液中(紫色)；Fe3+与苯酚反应产物(紫色)；I2(有金属光泽紫黑色固体)；KMnO4固体(紫黑色)；MnO4—(紫红色溶液)；钾的焰色反应(紫色：需用蓝色钴玻璃观察)；I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) @简单高中生

3橙色：

溴水(橙色)；K2Cr2O7溶液(橙色)重铬酸钾

4**：

AgI(**固体)；AgBr(淡**固体)；Ag3PO4(**固体)；FeS2(**固体)；Na2O2(淡**固体)；S(**固体)；Au(金属光泽**固体)；I2的水溶液(**)；碘酒(黄褐色)；久置的KI溶液(**)(被氧化为I2)；Na的焰色反应(**)；TNT(淡**针状)工业浓盐酸(**)(含有Fe3+)；NaNO2(无色或浅**晶体)；Fe3+的水溶液(**)；久置的浓硝酸(**)(溶有分解生成的NO2) ；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(**)；浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显**)；K2CrO4(**)铬酸钾

5绿色：

Cu2(OH)2CO3(绿色固体)；Fe2+的水溶液(浅绿色)；FeSO4·7H2O(绿矾)；Cl2、氯水(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；CuCl2的浓溶液(蓝绿色)

6棕色：

FeCl3固体(棕**)；CuCl2固体(棕色)

7蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)；石蕊遇碱性溶液(蓝色)；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)

7黑色：

FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；

BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；无水CuSO4；

CaO；MgO；Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；

三溴苯酚；铵盐(白色固体或无色晶体)；

Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

pH试纸：干燥时呈**；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

淀粉试纸：白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)

石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

酚酞：pH＜82时呈无色；pH介于82～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。

甲基橙: pH＜31时呈红色；pH介于31～44时呈橙色；pH＞44时呈**。

甲基红: pH＜44时呈红色；pH介于44～62时呈橙色；pH＞62时呈**。

二重要物质的俗名 @简单高中生

1生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；草木灰(主要成分是K2CO3)；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3)；

波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物)；

石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)；苛性钾(KOH) ；磁性氧化铁(Fe3O4)；铁红(Fe2O3)

3苏打、纯碱、口碱(Na2CO3)；小苏打(NaHCO3)；大苏打、海波(Na2S2O3)；纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)；泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)

4芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO4)；石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)

5胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O)；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；绿矾(FeSO4·7H2O)；皓矾(ZnSO4·7H2O)； 铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]

6光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)；冰晶石(Na3AlF6)； 萤石(CaF2)；电石(CaC2)； 水晶(SiO2)；玛瑙(主要成份是SiO2)；石英(主要成份是SiO2)；硅藻土(无定形SiO2)；宝石、刚玉(Al2O3)金刚砂(SiC)；辰砂,朱砂(HgS)；石棉(CaO•3MgO•4SiO2)；王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

7草酸HOOC—COOH；硬脂酸C17H35COOH；软脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；石炭酸C6H5OH(苯酚)；蚁酸HCOOH(甲酸)；蚁醛HCHO(甲醛)；福尔马林(HCHO的水溶液)；木精CH3OH(甲醇)；酒精CH3CH2OH(乙醇)；醋酸、冰醋酸CH3COOH(乙酸)；甘油(CH2OHCHOHCH2OH)；肥皂(有效成份是C17H35COONa)；硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)

8火棉：纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。@简单高中生

粘胶纤维：由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

9尿素CO(NH2)2；硫铵(NH4)2SO4；碳铵NH4HCO3；

10酸酐(某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐)；硫酐SO3；硝酐N2O5；碳酐、干冰、碳酸气CO2

11菱镁矿(主要成份是MgCO3)；菱铁矿(主要成份是FeCO3)；磁铁矿(主要成份是Fe3O4)；赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3)；黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)

12磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]

三重要物质的用途 @简单高中生

1干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2AgBr——照相感光剂 、感光片

3K、Na合金(l)——原子反应堆导热

4铷、铯——光电效应

5钠——很强的还原剂，制高压钠灯；光卤石——制Mg；铝热剂(Al+Fe2O3)——焊接钢轨

6NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9明矾——净水剂

10重晶石(BaSO4)——“钡餐”；冰晶石——溶剂；水玻璃(Na2SiO3溶液)——耐水材料、防腐性能材料；萤石(CaF2)——制HF；氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

11波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14红磷——制安全火柴、农药等

15氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 @简单高中生

18O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19石膏(CaSO4·2H2O)——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析)；

20苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物

23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂

24维生素C、E等——抗氧化剂

25葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业

26SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

32酚醛树脂——主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。(如导弹头部)

四各种“水”汇集 @简单高中生

1双氧水——H2O2的水溶液

2氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O)；离子(NH4+、OH—、H+)

3氯水——分子(Cl2、HClO、H2O)；离子(H+、Cl—、ClO—、OH—)

4王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3(浓溶液的体积比)

5水玻璃——Na2SiO3的水溶液

6硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水

7软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

8永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

9生理盐水——质量分数为09%的NaCl溶液

10卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

11水晶——高纯度二氧化硅晶体

12烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

13水泥——主要成份是硅酸二钙(2CaO·SiO2)、硅酸三钙(3CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)

五各种“气”汇集 @简单高中生

1爆鸣气——H2与O2

2水煤气——CO与H2

3笑气——N2O (用于麻醉)

4高炉气(高炉煤气)——CO、CO2、N2

5碳酸气——CO2

6空气—— N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体：

7天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。

8裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。

9裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

10木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。

11炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。

12电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。

13水煤气——H2 、 CO

六颜色的另一种高效记忆法 @简单高中生

铁：铁粉是黑色的；纯净铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色；Fe3O4——黑色晶体；Fe(OH)2——白色沉淀；Fe3+——**；Fe (OH)3——红褐色沉淀；Fe (SCN)3——血红色溶液；Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色；FeO——黑色的粉末；FeS——黑色固体；Fe2O3——红棕色粉末；FeCl3——红棕色固体

铜：单质是紫红色

Cu2+—蓝色；CuO—黑色；Cu2O—红色；CuSO4(无水)—白色；CuSO4·5H2O——蓝色；Cu2 (OH)2CO3—绿色；Cu(OH)2—蓝色；[Cu(NH3)4]SO4—深蓝色溶液

常见白色沉淀：

BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3 、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 ；Al(OH)3白色絮状沉淀；H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

卤素单质的颜色：

Cl2、氯水——黄绿色；F2——淡黄绿色气体；Br2——深红棕色液体；I2——紫黑色固体

卤化氢：

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

紫色的

KMnO4——紫色；MnO4-——紫色

常见的**物质：

Na2O2—淡**固体；Ag3PO4—**沉淀；S—**固体；AgBr—浅**沉淀；AgI—**沉淀

氮的氧化物：

N2O4、NO——无色气体；NO2——红棕色气体；氨气：NH3——无色、有剌激性气味气体

编辑词条溴水

编辑本段溴水

溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙**。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。

编辑本段溴单质

化学式Br2 深红棕色液体 密度3119克每立方厘米 熔点－72℃ 沸点5878℃ 每100g水能够溶解416gBr2

分子式：Br2 分子量：159832

性质：深棕红色体重液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，微溶于水。

储存要求：在保管中既要按腐蚀性又要按氧化性试剂要求处理。生产单位一般加蒸馏水三分子一左右作为保护剂，防止挥发。宜单独存放。气温低时应注意保温，防止溴及蒸馏水冻结破裂容器。不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类混放在一起。宜将溴埋入蛭石、干燥陶土或碳酸钙等的木箱内。 消防方法：发生火灾事故时，抢救要戴防毒面具、胶皮手套，站在上风头，用雾状水、干砂扑救。

用 途：氧化剂，乙烯及重烃类的吸收剂，铂中除银等。

碘在水中的溶解度是很小的。在25℃时，1L水中只能溶解03g碘。因此，我们简单地把晶体碘放到水里，只能得到很稀的碘溶液，即很稀的碘水。但在实验里，通常使用的碘水，要求有比较大的浓度。为了得到浓度较大的碘水，可先向水里加入少量碘化钾晶体，然后再加入碘的晶体，这样便可制得浓度较大的碘水。这是由于碘在含有碘离子的溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大大增加的缘故。因为在含有碘离子的溶液中，每个碘离子可以跟1个碘分子结合，生成

当反应需要碘时，上述平衡即向左方移动，使溶液内随时有碘供应。

溴。

溴水即溴的水溶液，其成分有Br2，微量的HBr，HBrO，还有水分子H2O，是一种无法单一的写出其化学式，是溴单质与水的混合物。

溴单质微溶于水，部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙**。

溴单质是一种物质

化学式Br2

深红棕色液体

溴水则是溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙**。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。

将伯醇氧化成酸，将仲醇氧化成酮。根据查询相关公开信息显示，丙醇与溴水反应现象是将伯醇氧化成酸和将仲醇氧化成酮两种，反应方程式是HBr+CH3-CH2-CH2-OH→CH3-CH2-CH2-Br+H2O。丙醇是一种有机物，化学式为C3H8O，分子量为60095，无色液体。溴水一般指溴单质溶于水形成的混合物，溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成溴化氢与次溴酸，仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙**。

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