硫酸氢如何由二氧化硫转化得到

先将二氧化硫与氧气在催化剂（如五氧化二钒等）的作用下反应，生成三氧化硫，三氧化硫再与水接触反应得硫酸

1、2SO2+O2==2SO3（在催化剂作用下）

2、SO3+H2O==H2SO4

应叫做硫化氢。化学式如下:

分子量为34076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。

其水溶液为氢硫酸。分子量为3408，蒸汽压为20265kPa/255℃，闪点为<-50℃，熔点是-855℃，沸点是-604℃。

能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

扩展资料

理化性质

相对密度：为1189（15℃，010133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（43%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。

可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。

硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成二氧化硫和水。

主要用途

用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。

参考资料来源：百度百科-硫化氢

硫酸氢根在水中完全电离。

硫酸氢根是强酸根，在水中几乎是全电离，会产生大量的氢离子，那么水的电离子平衡会逆向移动，因此溶液中氢氧根的浓度会小于纯水中氢氧根的浓度。而对于铵离子的水解，氢氢氧根离子是反应物，即铵离子水解的反应物浓度减小 了，则水解也会向逆反应方向移动，即：抑制铵根离子的水解。

硫酸氢根的特点

硫酸氢根是酸性。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl用途家用清洁剂（45%溶液）；金属银的提取；降低游泳池水的碱度；宠物食品，在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂；在实验室中用于制取硫酸。

以上内容参考  百度百科-硫酸根

氢硫酸它是无色液体，有刺激气味，（有酸的特性），不直接腐蚀皮肤，作用于皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶26。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸不是电解质。

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