中和反应的一般定义是什么 别跟我是什么“酸加碱生成盐和水”,

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。

强酸和强碱的中和反应，实质上是酸分子中的h

跟碱分子中的oh-结合而生成难电离的水分子的反应：h+

oh-=h2o

到达等当点（即化学计量点）时，溶液呈中性。强碱和弱酸或弱碱和强酸的中和反应，因为生成的盐要水解，所以反应即使在等当点时，溶液也不显中性，前者呈碱性，后者呈酸性。在酸碱中和反应中，反应物之间是严格按照化学方程式所确定的物质的量的比值进行反应的。而溶液中溶质的物质的量（摩尔）=摩尔浓度（摩/升）×溶液的体积（升）。因此，使用一种已知摩尔浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测得两者体积，然后根据化学方程式中酸和碱物质的量的比就可计算碱（或酸）溶液的浓度。

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