金刚石和二氧化硅晶体结构是一样的吗

金刚石的结构有两种，立方金刚石和六方金刚石

只有立方金刚石的结构和二氧化硅是一样的，都是立方面心的点阵结构。

这个和组成晶体的原子是没有关系的，因为晶体的结构是抽象成几何点以后的点阵类型。至于结构基元，具体到每个晶体里则不完全相同。

答：二氧化硅是原子晶体。二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子。这样很好地解释了为什么二氧化硅的化学式是SiO2。在二氧化硅晶体中每个硅原子与周围的四个氧原子的成键情况与金刚石晶体中的碳原子与周围的其它碳原子连接的情况是相同的。即每个硅原子与周围的四个氧原子构成一个正四面体。只是每个氧原子又处在由另一个硅原子为中心的一个正四面体上。即每个氧原子为两个硅氧四面体共用。如上图2所示。从此图中可以明确看出，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由12个原子构成的椅式环，注意图中∠O-Si-O=109°28′。

空间构型：

>

二氧化硅是正四面体网状结构。Si结构类似于金刚石，每个Si原子以sp3杂化和其余3个Si原子形成Si—Si共价键，SiO2结构就是在Si空间结构的基础上，每两个Si原子之间以O原子连接。

二氧化硅又称硅石，化学式SiO₂。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶等。

二氧化硅用于制造平板玻璃，玻璃制品，铸造砂，玻璃纤维，陶瓷彩釉，防锈用喷砂，过滤用砂，熔剂，耐火材料以及制造轻量气泡混凝土。 二氧化硅的用途很广。自然界里比较稀少的水晶可用以制造电子工业的重要 部件、光学仪器和工艺品。

二氧化硅是制造光导纤维的重要原料。 一般较纯净的石英，可用来制造石英玻璃。石英玻璃膨胀系数很小，相当于 普通玻璃的1/18，能经受温度的剧变，耐酸性能好（除HF外），因此，石英玻璃 常用来制造耐高温的化学仪器。 石英砂常用作玻璃原料和建筑材料。

二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。

当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。

物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物，即低温石英（α-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。广义的石英还包括高温石英（β-石英）。石英块又名硅石，主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。

参考资料来源：百度百科-二氧化硅

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SiO2

晶体结构

描述

二氧化硅

晶体中，

硅原子

的4个

价电子

与4个

氧原子

形成4个

共价键

，硅原子位于正

四面体

的中心，4个氧原子位于

正四面体

的4个顶角上。

化学式

SiO2，

式量

6008。也叫

硅石

，是一种坚硬难溶的固体。它常以石英、

鳞石英

、

方石英

三种变体出现。从地面往下16千米几乎65％为二氧化硅的矿石。天然的二氧化硅分为

晶态

和

无定形

两大类，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英为水晶。二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的

原子晶体

，整个晶体又可以看作是一个巨大分子，SiO2是

最简式

，并不表示单个分子。

二氧化硅晶内Si原子均以

sp3杂化

，分别与4个O原子成键，构成Si-O四面体（如图B所示）并占据四面体中心位置，

配位数

为4；O位于四面体的角顶。

如图A、B所示的SiO2晶体结构属于

等轴晶系

，

对称型

为3L44L36L29PC，点群为m-3m，

空间群

为

中心对称

。在二氧化硅

晶胞

中，有8个硅原子位于立方晶胞的8个角顶，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个

硅氧四面体

，它们均匀错开排列于晶胞内。

通过电负性数据计算可知，在二氧化硅晶体中，Si-O键各含50%共价键和50%

离子键

。Si与4个O共用4个电子，所以

化合价

为+4；O的化合价则为-2。

中文名称：二氧化硅

中文别名：硅氧，硅土，硅石，硅酐，石英砂，钙铁石(助滤剂)；硅藻土 KIESSLGUHR；经酸洗过的粒度为60～80目的红色硅藻土色谱载体P

英文别名：Silicon dioxide SiO₂ ,Silicon(IV)oxide ,Silicic anhydride ,Quartz sand HYFLO，KIESELGUR；KIESELGEL；CELITE(R)；CHEMIZORB；BETZ 0247；BETZ 0251；KIESELGUHR；CELITE 281；CELITE 503

CAS号：14808-60-7[1]

分子式 SiO₂

分子量 60084

化学结构

在大多数微电子工艺感兴趣的温度范围内，二氧化硅的结晶率低到可以被忽略。

尽管熔融石英不是长范围有序，但它却表现出短的有序结构，它的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上。多面体中心是一个硅原子。这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满足了硅的化合价外壳。如果每个氧原子是两个多面体的一部分，则氧的化合价也被满足，结果就成了称为石英的规则的晶体结构。在熔融石英中，某些氧原子，成为氧桥位，与两个硅原子键合。某些氧原子没有氧桥，只和一个硅原子键合。可以认为热生长二氧化硅主要是由任意方向的多面体网络组成的。与无氧桥位相比，有氧桥的部分越大，氧化层的粘合力就越大，而且受损伤的倾向也越小。干氧氧化层的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层。

sio2的结晶性是：石英。

sio2的无定形是：白色固体或粉末。

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）

化学式SiO2也叫硅石，是一种坚硬难溶的固体。它常以石英、鳞石英、方石英三种变体出现。

天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英为水晶。

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体又可以看作是一个巨大分子，SiO2是最简式,并不表示单个分子。无定形二氧化硅为白色固体或粉末。

晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。纯石英为无色晶体,大而透明的棱柱状石英为水晶。

一般二氧化硅是晶体，无定形指其无法形成晶体。

一般二氧化硅反应活性很低。硫酸、硝酸、盐酸等均不能与之反应，常见化学物质中只有强碱能稍稍腐蚀它，还有氢氟酸可以腐蚀它。

但是由于无定形，改变了其构造，反应活性大大增强了，这就是反应性二氧化硅。

扩展资料：

二氧化硅结构：

尽管熔融石英不是长范围有序，但它却表现出短的有序结构，它的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上。多面体中心是一个硅原子。

这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满足了硅的化合价外壳。如果每个氧原子是两个多面体的一部分，则氧的化合价也被满足，结果就成了称为石英的规则的晶体结构。

在熔融石英中，某些氧原子，成为氧桥位，与两个硅原子键合。某些氧原子没有氧桥，只和一个硅原子键合。

可以认为热生长二氧化硅主要是由任意方向的多面体网络组成的。

与无氧桥位相比，有氧桥的部分越大，氧化层的粘合力就越大，而且受损伤的倾向也越小。干氧氧化层的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层。

参考资料来源：百度百科-二氧化硅

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