假设加入NaAC的物质的量为bmol，由于PH=5所以C(H+)=10^-5mol/L，所以醋酸电离了10^-5mol/L，K=C(AC-)C(H+)/C(HAC)=475x10^-5=（10b/3-10^-5）（10^-5）/（05-10^-5），近似处理得475x10^-5=（10b/3）（10^-5）/05解得b=07125mol质量为07125molx82g/mol=57g
缓冲溶液的作用原理
现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于同离子效应，加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使HOAc的离解度减小，[HOAc]增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc。这个溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值。
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