如何实验验证四氨合铜离子与四氨合铂离子的稳定性

四氨合铜稳定性好，因为四氨合铜由于姜泰勒效应，变成了正方形结构，受姜泰勒影响的还有四氯合铂，也是正方形结构

然后配合物稳定性是正方形＞八面体＞四面体 四氨合锌是四面体结构，所以四氨合铜稳定性更好。

因为氯化铜是有毒的。金属铜在氯气中燃烧，就生成了氯化铜。

氯化铜为单斜品系**或黄褐色结晶，或结晶性粉末。其易溶于水(g/100g)：0℃时692、10℃时715、20℃时745、25℃时764、30℃时783、40℃时868、50℃时894、60℃时980、100℃时1105；溶于乙醇：0℃时433、20℃时500、40℃时583、60℃时708；溶于甲醇：0℃时565、20℃时586、40℃时618、60℃时664；也溶于乙醚、丙酮、吡啶、液氨和硫酸。

氯化铜本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。在干燥空气中风化，在湿空气中潮解，潮解后成绿色。相对分子质量17048。相对密度254。熔点110℃（失去二分子水，变成氯化铜）。氯化铜水溶液重结晶时，42℃以上得一水合物，24～26℃得二水合物，15～257℃得三水合物，15℃以下得四水合物。

氯化铜水溶液高浓度时呈黄绿色，在浓度稍低时呈绿色。中等浓度呈蓝色，稀浓度时呈天蓝色，加热时呈黄褐色。

氯化铜的溶液通电后，成为金属铜和氯气。这个反应属于分解反应，因为是通电作用引起的分解，所以叫做电解。氯化铜这样的物质叫做电解质。

与磷酸、亚磷酸、次磷酸反应，生成磷酸铜。

与碱反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。

氯化铜有时也可以作氧化剂，还可以和可溶性的盐类发生复分解反应。

氯化铜水解时，它的水溶液显酸性。实验室制氯化铜溶液时，我们把氯化铜溶解在稀盐酸中，以免氯化铜水解产生氢氧化铜的蓝色沉淀，使溶液变浑浊。

希望我能帮助你解疑释惑。

1经式的3种都没有对映体（位于对角线的两个氨的中垂面是对称面）

2Cu2+的6配位结构是个不稳定的拉长八面体,由于姜-泰勒效应,两个顶点上的配位原子离Cu2+很远NH3和H2O同时配位时,NH3配位能力较强,H2O较弱,所以H2O必须占据拉长八面体的两个顶点由于对称性,剩下4个配位点都由NH3占据比较稳定所以应有x=4

3S算是S2-配位,电荷数-2；NO其实是提供了3个电子,一般可看成NO+配位,电荷数+1考虑电荷平衡,Fe的电荷总和必须为-2,所以平均氧化数-05

三氧化二锰-性质：

黑色晶体。有毒！相对密度450。难溶于水、醋酸，溶于冷盐酸、热硝酸及热硫酸。1080℃脱氧。细粉尘可燃。氢气还原时在230℃生成四氧化二锰，300℃以上生成氧化亚锰（MnO）。由二氧化锰在空气中加热至530～940℃制得。三价锰的水合氧化物称锰棕，用作布的印染剂。是制锰化合物的原料及中间产物。

四氧化三锰是一种黑色四方结晶，经灼烧成结晶，属于尖晶石类，离子结构为

，其中二价和三价锰离子分布在两种不同的晶格位置上。氧离子为立方紧密堆积，二价锰离子占四面体空隙，三价锰离子占八面体空隙。温度1443K以下时四氧化三锰为变形的四方晶系尖晶石结构，变形原因为姜-泰勒效应；1443K以上则为立方尖晶石结构。[3]

室温下四氧化三锰是顺磁性，但在41～43K以下时则有亚铁磁性。[4]

四氧化三锰在自然界中以黑锰矿形式存在，是最稳定的氧化物。不溶于水，可溶于盐酸。

白色

参考一下

无水硫酸铜

分子式

CuSO4

分子量

15968

性

质

无水硫酸铜为乳白或略带淡红色粉末。粉尘刺鼻性很强。溶于水及稀的乙醇中而不溶于无水乙醇中，水溶液具有弱酸性反应。在潮湿空气中易潮解，吸湿性很强。在高温中形成黑色氧化铜。

用

途

无水硫酸铜(胆矾经过加热脱水处理后的白色粉末,化学式CuSO4,一遇水变蓝)通常实验用作证明有无水分存在。无水硫酸铜在化学工业中用来制取其它铜盐的重要原料。主要用于船底防污漆原料，干燥剂，催化剂等方面。

储运注意事项

无水硫酸铜储于干燥库房中，储运时严防雨淋和潮湿，不得与食物、种子、饲料混放，搬运时轻拿轻放，防

止包装破损，工作人员要戴口罩，防止吸入。

四水合铜配离子空间构型一定是

平面正方形，几乎所有Cu2+离

子的四配位离子都是这种构型，

书上一定是错了，需要纠正，这

是由Cu2+离子的3d9的电子构型

决定的，形成配离子时3d上的一个

电子激发到高能级，所以形成的配离

子是平面正方形

现象：电解阳极有黄绿色的气体生成，阴极有紫红色固体出现 。

反应方程式：

阳极反应式：2Cl- - 2e- ===Cl₂ ↑

阴极反应式：Cu2+ + 2e- === Cu

电解总反应方程式为：

CuCl₂ =电解= Cu + Cl₂↑

氯化铜是蓝绿色斜方晶系晶体。相对密度254。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。

易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。在乙醚，乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有机反应中为常用的催化剂（尤其是碳氢活化反应）。其水溶液呈弱酸性。加热至100℃失去2个结晶水，但高温下易水解而难以得到无水盐。

扩展资料：

氯化铜用途

1、用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。

2、氯化铜可以作为氯化试剂、氧化试剂和路易斯酸试剂。

氯化铜储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与钠、钾、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

参考资料来源：百度百科——氯化铜

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