弱酸都有哪些名和化学式、急急急

弱酸是指在水溶液中不完全电离的酸，属于弱电解质。中学化学阶段常见弱酸有：硼酸(H3BO3)，碳酸(H2CO3)，硅酸(H2SiO3)，氢硫酸(H2S)，亚硫酸(H2SO3)，亚硝酸(HNO2)，磷酸(H3PO4)，次氯酸(HClO)，低浓度下的氢氟酸(HF)等无机酸，乙酸(CH3COOH)俗名醋酸，乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，苯酚(C6H5OH)俗名石炭酸等有机酸。

区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。

常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。

常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。

相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中

（1）强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，弱酸不完全电离。

（2）如果与足量的金属如锌反应，强酸的反应速率快，两种酸生成的氢气相等。

（3）中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。

扩展资料

强酸制弱酸

强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行，同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。

可以理解为酸性强弱就是酸提供氢离子能力的大小，碱性强弱就是结合氢离子能力的大小。

强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。

如Cl₂通入氢硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于00001(酸度系数pKa大于4)的酸。接下来分享常见的弱酸酸性强弱顺序。

常见的酸性强弱顺序

(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)>H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)

(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)

(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。

酸的强弱

1强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

2中强酸：草酸(乙二酸)，亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。

3弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

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