为什么HClO可以分解成HCl

次氯酸的分解化学反应方程式是：

2HClO =光= 2HCl+O₂↑。

化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈**，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

弱酸性、不稳定性

2HClO==光照==2HCl+O2↑

次氯酸电子式

强氧化性

能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。

反应

Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。

化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：

2HClO == 2HCl+O₂↑

因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用

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(1) 2HClO=2HCl+O2↑ 条件：光照，

(2)HCl制HClO

1高锰酸钾与浓盐酸反应: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

此反应不需要加热,制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同(不要酒精灯)由于反应迅速,在短时间内能得到大量的氯气,所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率这也是实验室常用的一种制取氯气的方法实验时一定要注意,反应很剧烈时应停止加入浓盐酸

2氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气: KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑

此反应不需加热,生成氯气的速度快,但有许多副反应发生,得到的氯气不纯净,含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等杂质,特别是C1O2和Cl2O极易爆炸

再将Cl2溶于水，就可以得到HClO

2HClO+2Na=H2+2NaClO

6HClO+2Fe=Fe(ClO)3+FeCl3+3H2O

6HClO+2Al=Al(ClO)3+AlCl3+3H2O

4HClO+2Cu=CuCl2+Cu(ClO)2+2H2O

化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈**，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

物质类别：无机酸

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1282，即浓度401%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）

气味：有类似氯的刺激性气味

溶解性（与水的体积比）：1：2

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