自发反应的性质

常温下就自发的反应并不一定是放热反应，高温下才能发生的反应并不一定就是吸热反应。

当然，大部分自发的反应都是放热反应，而常温下自发的吸热反应的特征是相当明显的熵增。例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中，产物有大量NH3气体产生，熵值增加很多。

换句话说，如果一个反应是自发的，并且熵值变化不大（如反应物和产物都没有气体，或者有等物质的量的气体），则大致可以判断是放热反应。

自发反应与可逆反应没有关系。自发反应的判据是吉布斯自由能与0的关系，如果吉布斯自由能小于0，那么反应是自发进行的。如果吉布斯自由能是等于0的，那么反应达到了平衡，也就是说可逆；如果吉布斯自由能大于0，反应不可逆，或者反向可逆。

一个反应的自发与否与可逆没关系，如果改变反应条件的话，可逆反应也会变成自发进行。

自然条件下，混合在一起就能反映的就是自发的。比如钠加水

如果需要加热，加压等条件限制的就是非自发。如：碳与氧气燃烧

注意：加催化剂不能作为判断条件。因为催化剂只是加速反应过程，加不加催化剂与反应进不进行没有关系。一般考试也就是拿催化剂说事儿。

铁在常温下氧化，就是自发的。

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