碳酸氢根离子不能和什么金属离子共存请举例说明,越详细越好. 最好能多涉及一些离子共存的知识点

碳酸氢根离子不能和什么金属离子共存请举例说明,越详细越好. 最好能多涉及一些离子共存的知识点,第1张

同活泼金属的阳离子(不会水解)可以共存,否则连NaHCO3溶液也不稳定了同会水解的阳离子共存,则会因为HCO3-的存在而促使两者双水解

如Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+3CO2

同样,Fe3+也会

而诸如Mg(HCO3)2这类的因为双水解程度不大而存在其溶液,通常也是在过量CO2的情况下得到的

一般注意以下几点:

①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-)

②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等,也不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,H+Fe2+与NO3-,H+与SO32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等

④能形成弱离子的也不能共存:如:Fe3+与SCN-,Ag+与SO32-,Fe3+与C6H5O-等

以上内容简化为:

①强酸不存弱酸根 离子共存②强碱不存弱碱金属

③氧化还原定不存

④成弱也不存

当然不能共存

当氢离子少量时,碳酸根离子过量时

H+(氢离子)+CO3

2-(碳酸根离子)=HCO3-(碳酸氢根离子)

当氢离子过量,碳酸根离子少量时(也可理解为向上述溶液中再加氢离子)

H+(氢离子)+HCO3

-(碳酸氢根离子)=H2CO3(碳酸)

碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳

中性溶液不能大量存在碳酸氢根的原因:

1,因为碳酸氢根电离程度很小,在弱碱性溶液中可以大量存在,。

2,碳酸氢根相当于碳酸的第二个H,难于电离,但强碱的 OH- 与碳酸氢根电离出的H+就生成水,促进反应的进行。

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

碳酸的一级电离常数:k1=44×10^-7,二级电离常数:k2=47×10^-11

碳酸氢根离子不可以和氢氧离子大量共存,HCO3-+OH-=H2O+CO32-

碳酸氢根离子不可以和氢离子共存,HCO3-+H+=H2O+CO2

因此在中性溶液中不能大量存在。

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