举例说明外围电子，价电子，最外层电子的区别

价电子是体现化合价的电子

而最外层电子则不一定

主族元素的价电子就是最外层电子

但是副族或者过度元素则不是,他们的价电子可能是最外层电子,次外层电子,甚至倒数第3层

举个例子,比如Cu,电子排布最外是d10s1,这是为了满足全满半满的原则,但Cu通常体现+2价,所以其价电子应该是s1这个还有d10中的1个

价电子指成键电子，即原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。

主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

外围电子指原子核外所有电子，包括成键电子和非成键电子。

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素是最外层电子，过渡元素是最外层电子和次外层电子。

外围电子：是指将过渡元素原子的电子中符合稀有气体的原子的电子的部分去掉，剩下的电子，如：如Cl：1s2

2s2

2p6

3s2

3p5将"1s2

2s2

2p6"(Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2

3p5"即为氯原子的外围电子有7个。同理，Fe原子外围电子排布式为3d6

4s2(省略了Ar的电子排布式1s2

2s2

2p6

3s2

3p6)，铁的外围电子有8个。

价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。对主族元素来讲，最外层电子数就是它的价电子数，最外层电子就是它的价电子。

外围电子是某元素的所有电子。

​在化学反应中发生变化的是外围电子，而"原子实"不受影响，外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构。

外围电子排布式是指将过渡元素或主族元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。

外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。

如Cl：1s2

2s2

2p6

3s2

3p5将"1s2

2s2

2p6"(Ne的电子排布式）省略，"3s2

3p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，K原子的外围电子排布式为4s1（省略了1s2

2s2

2p6

3s2

3p6)、Fe原子外围电子排布式为

3d6

4s2(省略了1s2

2s2

2p6

3s2

3p6)。

在化学反应中发生变化的是外围电子，而“原子实”不受影响，外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构。

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