可逆反应的常见方程式

硝酸工业中，N2+3H2=可逆=2NH3

硫酸工业中，2SO2+O2=可逆=2SO3

这两个是考点中的考点。

其他还有 2NO2=可逆=N2O4

I2+H2=可逆=2HI

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

弱电解质的电离平衡

强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡

大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。

可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

N2+3H2=2NH3，工业合成氨 2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3H2O 有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。 此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。 可逆反应的定义是:在相同的条件下,反应物和生成物可以相互转化 所以,有机物的反应不都是可逆反应,像酯化反应是可逆反应,而取代反应不是,条件不同 如:卤代烃到醇和醇到卤代烃,前者条件是氢氧化钠的水溶液,后者是加热 因此,对反应是否是可逆反应的判断简单的可以从定义出发,就像数学,物理一样 谢谢采纳！

反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物

可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

硝酸工业中，n2+3h2=可逆=2nh3

硫酸工业中，2so2+o2=可逆=2so3

这两个是考点中的考点。

其他还有

2no2=可逆=n2o4

i2+h2=可逆=2hi

cl2+h2o=可逆=hcl+hclo

弱电解质的电离平衡

强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡

大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成

（转的）

好久不学都忘得差不多了

可逆反应是双向的，可以说两面都是正反应（逆反应） 你规定左面是反应物，那么右边就是生成物，即由左到右的反应就是正反应，从右到左就是逆反应

反之亦然

以上就是关于可逆反应的常见方程式全部的内容，包括:可逆反应的常见方程式、可逆反应是什么意思怎么判断、高中化学有机反应中的可逆反应等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！