分子和原子有什么区别和联系

分子（Molecule）是独立存在而保持物质化学性质的一种粒子分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子总是在不停地运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质；分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒：原子；分子可以随着温度的变化而改变间隔大小同种分子性质相同,不同种分子性质不同大的分子其相对分子质量可高达几百万以上相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子 分子是构成物质的微小单元,它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒分子一般由更小的微粒——原子构成原子是化学变化中的最小微粒原子尽管很小,用化学方法不能再分,但用其他方法仍然可以再分,因为原子也有一定的构成原子是由中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的（反物质相反）,原子核是由质子和中子两种粒子构成的,电子在核外较大空间内做高速运动 原子通过一定的作用力,以一定的次序和排列方式结合成分子以水分子为例,将水不断分离下去,直至不破坏水的特性,这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（H2O）一个水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子,但这时它的特性已和水完全不同了有的分子只由一个原子构成,称单原子分子,如氦和氩等分子属此类,这种单原子分子既是原子又是分子由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子

原子

构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核非常小，它的体积约为整个原子体积的10-15，但原子质量的 9995％以上都集中在原子核内。质量很小的电 子在原 子核 外的空间绕核作有规 律的高速运动，原子核和核外电子相互吸引，组成中性的原子。在科学昌盛的20世纪，科学家已经能够利用场发射显微镜直接观察到原子图像，这是证明原子存在的最有力的证据。

近代原子概念是在1803年由英国J道尔顿提出的，主要内容有 3点：① 一切化学元素都是由不能再分割、不能毁灭的微粒组成的，这种微粒称为原子。②同一种元素的原子的性质和质量都相同 ， 不同元素的原子的性质和质 量都不同。③两种不同元素的化合作用是一种元素的一定数目的原子与另一种元素的一定数目的原子结合而形成化合物的各个分子。自从放射性元素发现以后，原子是可以蜕变和分裂的，因此，道尔顿关于原子不可分割的说法应该加以修正，只能说在普通的化学反应中，原子不可分。同位素的发现也改变了同一种元素的原子的性质和重量都相同的说法，因为同一种元素的各种同位素的质量是不同的。1913 年英国 HGJ 莫塞莱提出原子序数概念，指出同一种元素的各原子的质量可能不等（ 即各同位素的质量可以不等 ，但它们的核电荷一定相等），由此可见，一种元素所有的原子的基本特征仍是原子序数。

分子

分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子，其相对分子质量为2，大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。

离子

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。是化学元素的简称。

分子是由原子组成的。可以是一个，叫做单原子分子，如He，即氦气。也可以是多个。

化学反应是分子之间发生的，永远不会改变原子。不同的化学反应可以理解为一大堆不同的原子所组成的分子先拆开了然后再重新组合，但是原子就是那么些原子。

原子要想改变，只能通过核物理的方法。

可以这么理解：原子决定着元素的性质，但是分子决定着物质的性质，尤其是分子决定着物质的化学性质。

以上的回答只是抓住了重点，并不意味着在绝对条件下都是正确的。

只有同种元素的分子和原子才能比较大小。对多原子分子来说,分子比原子大，如氧气分子大于氧原子。不同种元素的分子和原子不能比较大小。

不同物质的分子和原子不能直接比较,因为不管是体积还是质量，有的分子大于原子,有的原子大于分子。

扩展资料

分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。

分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（H2O）。

参考资料百度百科-分子

分子和原子的相同点有：分子和原子都是构成物质的基本微粒；分子和原子的体积都很小；分子和原子质量都很小，但仍有质量；分子和原子都在不停地运动着；分子间和原子间都有一定的间隔；分子和原子都有可分性，又都具有不可分性；分子间和原子间都有相互作用。

不同点有：在化学反应中分子分解成原子，而原子却不能再分；分子能独立存在，原子一般来说不能独立存在；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

扩展资料：

分子的存在形式可以为气态、液态或固态。分子除具有平移运动外，还存在着分子的转动和分子内原子的各种类型的振动。固态分子内部的振动和转动的幅度，比气体和液体中分子的平动和转动幅度小得多，分子的这种内部运动，并不会破坏分子的固有特性。

通常所说的分子结构，是这些原子处在平衡位置时的结构。分子的内部运动，决定分子光谱的性质，因而利用分子光谱，可以研究分子内部运动情况。分子的构型和构象相同成分的分子中，若原子的排列次序和排列方式不同，可形成不同的分子。

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