化学中摩尔是什么意思

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约602×10的23次方个（阿伏加德罗常数）。

科学上把含有602×10的23次方个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=602×10的23次方。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有602×10的23次方个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

摩尔定律是指IC上可容纳的晶体管数目，约每隔18个月便会增加一倍，性能也将提升一倍。摩尔定律是由英特尔(Intel)名誉董事长戈登·摩尔（Gordon Moore）经过长期观察发现得之。 计算机第一定律——摩尔定律Moore定律1965年，戈登·摩尔（GordonMoore）准备一个关于计算机存储器发展趋势的报告。他整理了一份观察资料。在他开始绘制数据时，发现了一个惊人的趋势。每个新芯片大体上包含其前任两倍的容量，每个芯片的产生都是在前一个芯片产生后的18-24个月内。如果这个趋势继续的话，计算能力相对于时间周期将呈指数式的上升。Moore的观察资料，就是现在所谓的Moore定律，所阐述的趋势一直延续至今，且仍不同寻常地准确。人们还发现这不光适用于对存储器芯片的描述，也精确地说明了处理机能力和磁盘驱动器存储容量的发展。该定律成为许多工业对于性能预测的基础。在26年的时间里，芯片上的晶体管数量增加了3200多倍，从1971年推出的第一款4004的2300个增加到奔腾II处理器的750万个。 由于高纯硅的独特性，集成度越高，晶体管的价格越便宜，这样也就引出了摩尔定律的经济学效益，在20世纪60年代初，一个晶体管要10美元左右，但随着晶体管越来越小，直小到一根头发丝上可以放1000个晶体管时，每个晶体管的价格只有千分之一美分。据有关统计，按运算10万次乘法的价格算，IBM704电脑为1美元，IBM709降到20美分，而60年代中期IBM耗资50亿研制的IBM360系统电脑已变为35美分。到底什么是"摩尔定律'"？归纳起来，主要有以下三种"版本"： 1、集成电路芯片上所集成的电路的数目，每隔18个月就翻一番。 2、微处理器的性能每隔18个月提高一倍，而价格下降一倍。 3、用一个美元所能买到的电脑性能，每隔18个月翻两番。 以上几种说法中，以第一种说法最为普遍，第二、三两种说法涉及到价格因素，其实质是一样的。三种说法虽然各有千秋，但在一点上是共同的，即"翻番"的周期都是18个月，至于"翻一番"（或两番）的是"集成电路芯片上所集成的电路的数目"，是整个"计算机的性能"，还是"一个美元所能买到的性能"就见仁见智了

摩尔

摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称摩，符号为mole。

根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约602×10^23。

科学上把含有602×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含602×10^23个碳原子，质量为12g。

1mol的硫原子含602×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。

同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。

水的式量是18，1mol的质量为18g，含602×10^23个水分子。

通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。

物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？

化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：

系数之比2∶1∶2

微粒数之比2∶1∶2

物质的量之比2∶1∶2

质量之比4∶32∶36

从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。

物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含60221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含60221367×10^23个氧分子。其质量为319988g。1mol氢离子H+中含60221367×10^23个氢离子，其质量为100794g。

摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=602×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有602×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

计量单位或者是游戏名称摩尔旧称克分子、克原子物质的量的单位，符号为 mol。一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0０１２ｋｇ^12 C（碳） 所包含的碳原子的个数，即6021367x10^23 个结构粒CF子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号μ表示如氢Ｈ２的 μ=202x10-3kg。质量F为Ｍ的物质，Ｍ与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），＝Ｍμ。例如M=404x10-3kg 氢 H2 的＝２。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积气体的摩尔体积依赖于温度和压强标准状态下，理想气体的 Vm=2241410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小

摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约602×10^23。

科学上把含有602×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含602×10^23个碳原子，质量为12克。

1mol的硫原子含602×10^23个硫原子，质量为32克。

同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。

水的式量是18，1mol的质量为18g，含602×10^23个水分子。

通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩，读作“克每摩”（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。

物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的[1]摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？既有：n=m/M

化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：

系数之比2∶1∶2

微粒数之比2∶1∶2

物质的量之比2∶1∶2

质量之比4∶32∶36

从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。

物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含60221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含60221367×10^23个氧分子。其质量为319988g。1mol氢离子中含60221367×10^23个氢离子，其质量为100794g。

摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届[2]国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=602×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有602×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。 [编辑本段]摩尔帝国公元七世纪初，伊斯兰教势力迅速崛起于阿拉伯半岛，建立了庞大的伊斯兰帝国。地域上它继承了古波斯王国的绝大部分版图，其疆土之辽阔足可傲视马其顿亚历山大帝国和不可一世的古罗马帝国。伊斯兰帝国，成了事实上当时西方文化的集大成者，其成就只有同期处在东亚文明之巅峰的大唐帝国可以匹敌。

而此时的欧洲大陆，在经历了辉煌的古希腊和古罗马文明后，却忽然陷入了黑暗的中世纪，沉闷残酷的宗教统治阻挡了西方文明前进的脚步。

公元八世纪，信奉伊斯兰教的北非摩尔人从直布罗陀海峡攻入西班牙，占领伊比利亚半岛（即比利牛斯半岛），从此摩尔王朝开始了对西班牙长达七百多年的统治。

这段统治，在塞万提斯的巨著《唐吉柯德》里有直接体现。当时欧洲最文明的都市正是摩尔人统治下的哥多华。骁勇彪悍的阿拉伯军队一直冲到法国，由于不适应那里的气候和地形其凶猛攻势才被挡住，

可是好景不长，基督教文明的兴盛，同时标志着伊斯兰文明的衰落。到了公元十三世纪，摩尔人在西班牙已只能偏安一隅。也就是在这个时候，摩尔人在都城格林那达的阿尔罕布拉山上修建了一座举世瞩目的宫殿--阿尔罕布拉宫。 这是摩尔人抵抗北部基督教国家的最后据点。

摩尔人的那斯里德王朝不思进取，贪于享乐，对外则委曲求全，以换苟安然而整个伊斯兰世界的没落终是无可挽回的事，在受到内部纷争，东征十字军和蒙古铁骑的三重打击下一蹶不振，彻底失去了曾有的辉煌。

尽管摩尔人在格林那达又喘息了百余年，最终还是被西班牙的天主教徒们赶回了北非摩洛哥的大漠老家。欧洲的伊斯兰统治也从此正式结束。 [编辑本段]摩尔Moore, Raymond Cecil(1892220,美国 华盛顿州 罗斯林�6�51974416,堪萨斯州 劳伦斯)

亦译穆尔。

美国古生物学家，以对古生代海百合、苔藓虫以及珊瑚的研究而知名。1913�6�51949年间为美国地质调查局成员。1919年任堪萨斯大学教授。1954年任堪萨斯州地质调查局的总地质师。他是《古无脊椎动物学论丛》(Treatise on Invertebrate Paleontology, 1953)的组织者以及编辑，这部著作的撰稿人包括世界上在这一领域中工作的150名专家。他著有《地史学》(1933)、《地史学导论》(1949)以及与别人合写的《无脊椎动物化石》(Invertebrate Fossils, 1952)。

　什么是摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数

分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为:

T=I/I0=10(-kb)

其中I0为入射光强，I为透射光强，10(-kb)为以10为底的指数，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示)。

比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律:

T=I/I0=10(-kb)

其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式:

A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc

其中A为吸光度，ε是摩尔吸收光系数或消光系数。

上述表达式通常称为比尔定律。它表明，当特定波长的单色光通过溶液时，样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光通过的距离成正比。

在波长、溶液和温度确定的情况下，摩尔消光系数是由给定物质的特性决定的。实际上，测得的摩尔消光系数也和使用的仪器有关。因此，在定量分析中，通常并不用已知物质的摩尔消光系数，而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或工作曲线。

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①吸光系数：Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。②摩尔吸光系数：公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=622×103。③比吸光系数：如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。 [编辑本段]Mall建筑群中或一个大建筑物中，许多商店和餐馆组成的大型零售综合体。”

Mall可以说是目前世界上大型商业地产的顶级形态，伴随着家庭汽车化和住宅郊区化而诞生，是现代工业文明和商业文章的产物，属于一种新型的复合型商业业态。

Mall常常被冠以各种不同的商业地产概念：“动力型Mall”、“生活型Mall”、“购物Mall”、“泛商业Mall” “商业广场”、“购物广场”、“购物公园”、“主题购物公园”、“体验商场”、“泛商业Mall”、“动力型Mall”……粗略统计一下，以Mall为核心开发理念的商业地产概念多达60余种。

Mall是中产阶级的一种生活方式，除了购物，它提供娱乐休闲一站式服务。Mall销售的商品和服务未必是最贵或最新潮的，而往往象征着进入主流社会，但主流却不失其多样性。青少年觉得mall很酷，流连忘返；成年人有事没事也爱逛mall，使之成为一种习惯和嗜好。 [编辑本段]摩尔（MOLE）摩尔拓展摩尔前身是清华职业经理人拓展训练中心，是中国发展最快的管理咨询与培训公司之一，总部位于北京。摩尔长春拓展基地坐落在长春莲花山滑雪场，全场拥有高空训练项目25项之多，中低空项目40余项，可同时容纳1000人左右的拓展训练，是国内唯一一家拥有OB和PA双体系的体验式培训基地。

摩尔已成功地集合了国内外拓展培训经验，形成了如基地拓展、野外生存、定向越野和丛林野战（真人CS）、冰雪拓展、水上训练、军事特训等以基地培训为主、多种培训形式相结合的训练机构，摩尔集室内、场地、冰雪、野外、水上等各类拓展训练活动为一体，可提供四季全天候体验式培训成为摩尔独有的特色。摩尔为打造学习型个人、学习型组织、学习型社会，不遗余力地贡献着自己的力量。 [编辑本段]网络游戏（摩尔庄园） 摩尔庄园 （简称：摩尔）

适合人群：儿童

游戏语言： 中文

开发团队：淘米网络

运营公司：淘米网络

游戏简称：摩尔庄园

运行状态：正常开放

介绍信息:

摩尔庄园是一个快乐美妙的网上虚拟乐园，健康、快乐、创造、分享是这个乐园的主题。在摩尔庄园，每个小伙伴都化身一只可爱的小鼹鼠摩尔，它们的货币是如同豆子般的摩尔豆，每个小摩尔都要靠自己的劳动来获得摩尔豆，用摩尔豆买到属于自己的美丽衣服，带上自己喜欢的玩耍道具，跟其它的小摩尔一起玩游戏、打水仗、捉迷藏，可以一起来到雪山上，进行一场刺激的摩尔滑雪比赛，还可以进入神秘的黑森林一探究竟，痛快淋漓的西红柿大战,还有那可爱的拉姆,更有富有古老而神奇的力量的超级拉姆美妙的摩尔庄园所有的快乐无论是大人还是孩子，都会在摩尔庄园找到属于自己的童年记忆……

摩尔（mol）是物质的量（n）的单位

物质的量n：表示大量数目粒子的一个基本物理量（简而言之就是表示一堆粒子）

每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（602×10^23）个粒子，换句话说就是每一堆粒子有602×10^23个

注意：摩尔只用于微观领域，比如分子、原子、离子等

用摩尔表示时须指明粒子的种类，比如1mol氧气、1mol氧原子，不能说1mol氧（指示不明）

摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家EAGuggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。

第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：

(1)摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0012 kg 12C的原子数目相等。

(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。

根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。

摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。

1 Mmol＝1 000 kmol

1 kmol＝1 000 mol

1 mol＝1 000 mmol

那么，什么样的特定组合才符合摩尔定义中所规定的基本单元的涵义呢

凡是物质系统中能以化学式表示，同时又可以计数的特定组合都可以计量它的物质的量。国际纯粹和应用化学联合会于1979年出版的“物理化学量和单位的符号与术语手册”(第二次修订本)中对摩尔的应用示例作了重要的增补，即：

1 mol HgCl 其质量为23604 g

1 mol Hg2Cl2 其质量为47208 g

1 mol Hg22+ 质量为4018 g，带有19297 kC的电量

1 mol Ca2+ 其质量为2004 g，带有9649 kC的电量

1 mol e- 其质量为54860 μg，带有-9649 kC的电量

1 mol某种混合物，其组分的摩尔分数(x)为：

x(N2)＝0780 9

x(O2)＝0209 5

x(Ar)＝0009 3

x(CO2)＝0000 3

具有的质量为28964 g。

1 mol频率为1014 Hz的光子，具有3990 kJ的能量。

2在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类

摩〔尔〕是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子(如原子、分子、离子、电子等)或是它们的特定组合。即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩〔尔〕来量度。因此，在使用摩〔尔〕时，必须要指明所量度的微观粒子的名称和微观粒子特定组合的名称。在表示所量度的微观粒子的名称和微观粒子特定组合的名称时，必须要使用名称的符号，而不能使用中文。例如，说1 mol氢，概念就模糊了，是毫无意义的，违反了物质的量的单位的使用规则。因为氢是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。

3物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的区别和联系

物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不同。物质的质量是一个基本物理量，指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克(kg)；物质的量也是一个基本物理量，其SI单位是摩(mol)。如1 mol O2，即氧气的物质的量是1 mol，其质量则为32 g。

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克／摩或千克／摩(g／mol或kg／mol)等。摩尔质量以克／摩为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如，1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mol。

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