二氧化碳对人体有害吗

二氧化碳超过一定浓度对人体有害。

二氧化碳是2007年4月12日发布、2007年11月1日实施的 《工作场所有害因素职业接触限值第1部分：化学有害因素》（GBZ 21-2007）中的第90种物质。

在卫生要求方面，其工作场所中的时间加权平均容许浓度为9000mg/m3、短时间接触容许浓度为18000mg/m3。

扩展资料：

二氧化碳基本特性

一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为440095  ，常温常压下是一种无色无味 [2] 或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味 的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的003%-004%）。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-785℃，沸点为-566℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有18%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

参考资料来源：百度百科-二氧化碳

二氧化碳基本信息

相对分子量或原子量4401

密度1977g/mL（相对密度153（以空气的平均密度（129g/mL）为基准）

熔点（℃）-566（5270帕）

沸点（℃）-7848（升华）

性状

无色无臭气体,有酸味

溶解情况

溶于水(体积比1:1),部分生成碳酸

用途

气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等

制备或来源

可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得是石灰、发酵等工业的副产品

其他

C原子以sp杂化轨道形成σ键分子形状为直线形非极性分子

能被液化成液体二氧化碳,相对密度1101（-37℃）,沸点-785℃（升华）液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰

二氧化碳,化学式为CO2,碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,微溶于水,并生成碳酸（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到

固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾

二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料

空气中含有约003%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应

、二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法

固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾

二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料

空气中含有约003%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应

二氧化碳密度为1977g/mL,熔点-566℃(22689千帕——52大气压),沸点-785℃(升华)临界温度311℃常温下709275千帕(70大气压)液化成无色液体液体二氧化碳密度11克/厘米3液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为156克/厘米3二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐跟氨水反应生成碳酸氢铵无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火二氧化碳在大气中约占总体积的003％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳

二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色

因此,二氧化碳与水反应会生成酸性物质

实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O

二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。

组成结构：

C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。

二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体。CO₂分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h 点群。CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（乙醛中C=O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为1128pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性。因此，有人认为在CO₂分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。

二氧化碳，无机化合物，化学式CO2。

无色无臭的气体，比空气重，空气中含量约为004%。

动物呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳；绿色植物进行光合作用时放出氧气，吸入二氧化碳。用来制纯碱、清凉性饮料等，也用来灭火。是大气中的温室气体之一，应控制它的过量排放。旧称碳酸气。

CO2(二氧化碳)是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：

扩展资料：

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

参考资料：

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